鋰

發明涉及鋰金屬製備方法

鋰背景技術

通常，鋰金屬廣泛用於鋰電池，玻璃，陶瓷，合金，潤滑油，製藥和許多其他行業。
鋰金屬的主要製備方法是熱還原或電解。由於其經濟和技術困難，減熱方法不適合商業化。相反，基於電解的鋰金屬製備過程（即熔融鹽電解）使用氯化鋰作為原料，現在在商業上廣泛使用。
關於這一點，眾所周知，熔融鹽電解過程是通過從熔融鋰鹽（LIC-KCL或LIC-LI2O）的電沉積來分離和恢復高純度鋰金屬的過程。
具體而言，在熱處理和製備Eutecticmixture後，氯化鋰（LICL）和氯化鉀（KCL）混合物（KCL）混合物在熔化，陰極和陽極在反應裝置中排列並施加一定的電流，並施加一定的電流，並施加一定的電流或電解電壓。
在這種情況下，將熔融鹽中包含的氯離子（Cl-）氧化為陽極處的氯氣（Cl 2），而鋰離子（li+）在陰極處還原為鋰金屬，以便特異性的重力鋰還原為0.534g/cm3，它在液態狀態下熔融鹽的上部凝結。

為了恢復該狀態下的鋰金屬，通過將其在鋰金屬的熔點下方冷卻，然後與反應罐分離來固化液態鋰金屬。

但是，鋰金屬的常見製備方法是將氯化鋰添加到熔融鹽中的方法，因此存在局限性。作為原材料，與氯化鋰材料只能通過濃度和結晶與氯氣（CL2）或鹽酸（HCL）反應後（例如，碳酸鋰（Li2CO3），氧化鋰（Li2O），氫氧化鋰（Lioh）（Lioh）（Lioh）（Li2CO3）（Li2CO3）（Li2CO3）（Li2co3）（Lioh） ）， ETC。）。
另外，所得的鋰金屬很容易被水和氧氣氧化，因此很難使用含有水的原材料。
同時，熔融鹽的熱處理和冷卻需要大量能量，鋰金屬的最終恢復需要經過複雜的步驟，因此存在效率問題。