甲酸的製劑

背景和概述

甲酸 是最簡單的有機酸，其中少量存在於螞蟻和蜜蜂中，因此也稱為“甲酸”。分子配方是hcooh。它是一種無色，透明和刺激性的液體，很容易溶於水，酒精和醚。具有較強的酸度和可還原性，是一種重要的化學原材料。在加熱時，它是揮發性的，分解了。在高溫下燃燒時，蒸汽和空氣會形成爆炸性的混合物。當遇到過氧化氫時，它將引起爆炸。吸入會刺激肺和胃。吸入大量會導致死亡。空氣中的最大允許濃度為5ppm。遞歸密度：1.23（15℃/4℃）；冰點：8.4℃;閃點：68.89℃;沸點：101℃;自點火點：600℃;爆炸限量：18％～57％。在存儲期間，遠離火力和熱源，並與氧化劑，鹼，濃酸，H porogen和氰化物分離。裝載和卸載，謹慎搬運，不要將其倒置。預防水冷凝和包裝損壞。散落和洩漏的材料應用水沖洗，但應在治療期間佩戴防護工具。在與皮膚接觸的情況下，立即用大量水沖洗，並在必要時塗抹軟膏。如果有吸入中毒，請務必去醫院。碳一氧化碳。氫氧化鈉和氫氧化鈉通常用於甲酸生產行業，這些工業被廣泛用於藥物，皮革，印刷和染色，紡織品，橡膠和農藥工業。中國的主要生產區是河南，鐘陽，江西，江蘇，吉南，廣西和其他地方。年度出口量接近6000噸，主要是馬來西亞，日本和新西蘭。

1.準備

甲酸的製備主要包括傳統過程，生物過程和二氧化碳氫化過程，其中所謂的傳統過程主要包括甲甲酸鈉法，丁烷液相氧化法，甲酰胺法，甲醇羰基合成方法和甲基甲酸甲酸甲酸甲酸鹽水解法;生物學方法是指在足夠的氧氣和完全反應的條件下氧化葡萄糖來製備甲酸的過程。儘管從理論上講，1mol葡萄糖可以被氧化為6mol甲酸，但該過程仍處於實驗室階段，並且需要一些時間才能實現工業化。 Adkins首先發現，使用Raney Ni作為催化劑，二氧化碳氫化可以產生甲酸（鹽）。1990年代，二氧化碳二氧化碳作為碳源，通過還原反應製備甲酸（鹽）或甲酸酯的過程已成為C1化學研究中的熱點，並且是利用二氧化碳的重要方法。二氧化碳氫化與甲酸的反應方程為：

2.CO2+H2→HCOOH

顯然，這是一個綠色過程，理論上具有100％的原子經濟性。首先，研究反應，它在如何激活熱力學穩定的惰性分子二氧化碳方面具有理論價值。其次，二氧化碳向甲酸的氫化也是無機物質與有機物的反應；第三，它可以將溫室氣二氧化物轉化為甲酸及其衍生物，並具有廣泛的應用。第四，甲酸是一種重要的液體氫儲存材料，可以將氣態氫轉化為液體氫以進行儲存和運輸。在某些條件下，甲酸可以分解以釋放氫，從而實現能量循環。